金价层电子排布式-金的价层电子构型

1.如何用电子式表示元素的电子排布？

2.Zn的原子序数为30.最外层电子数是4。按此计算，它的化合价应是+4价，为什么ZnSO4中的Zn，化合价为+2价？

3.为什么镓以后的价层电子排布式没有3d10? 为什么镓的外围电子排布式不是3d104s24p2

4.怎么写出各元素的价电子构型式？

如何用电子式表示元素的电子排布？

用图表示1到18号元素的电子示意图

1到18号元素的电子式

扩展资料：

元素原子结构示意图排布规律

原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式

小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数

1.核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。

2.第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子;当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。

3.最外层8个电子的结构叫做稳定结构(特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子)。

4.金属原子最外层电子数<4易失电子。

5.每层最多排2×(n)^2个电子(n表示层数)。

6.非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子. 化学性质不稳定

7.稀有气体最外层电子数是8个. He:(2个)不得不失(达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定)。

电子式的表示方法

1.阳离子

简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如:Na， K， Mg，Ca，Ba，Al。

复杂的阳离子(例如NH4、H3O等) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

2.阴离子

无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

折叠离子化合物

离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫离子化合物。离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀:多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。多在外、少在内:同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。

小在外、大在内:对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照"大值在中间、小值在周边"的原则书写

阴阳相间:书写时，要做到阴阳离子相间书写。

参考资料：

Zn的原子序数为30.最外层电子数是4。按此计算，它的化合价应是+4价，为什么ZnSO4中的Zn，化合价为+2价？

Zn的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

所以它的最外层还是两个电子。

而且Zn的第一电离能和第二电离能相对第三第四较小，所以一般在化合物中呈+2价。

如果不理解电子排布式和电离能的话，那说明还没有要求到这种难度，只要记忆就行了。

为什么镓以后的价层电子排布式没有3d10? 为什么镓的外围电子排布式不是3d104s24p2

对于主族元素来说，外围电子就是最外层电子，所以一般不写3d电子；

对于副族元素来说，外围电子不仅包括最外层，还包括次外层的部分电子，所以要写3d电子。

怎么写出各元素的价电子构型式？

按照价电子构型的原理进行书写，具体如下：

在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。

价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；部分参加成键，就有多种化合价的特性。例如，铬元素的最高化合价是+6价，此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。

当这些元素跟电负性更大的元素化合时，原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中，然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价。

价层电子排布式的相关概念

主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。

价电子排布式又称作特征电子构型。

外围电子与价电子概念不同。

外围电子是指原子核外最高能级组上的电子。

价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子。虽都是核外电子，但范围不同。

主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。